2017年高中毕业年级第三次质量预测
化学 参考答案
7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.A
26.（14分）
（1）验证Cl-是否影响KI与O2的反应（2分）
（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）
（3）其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强（2分）
（4）pH=10的KOH溶液（2分）
（5）电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色（2分）
（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2分）
（7）中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。（2分）
27.（15分）
（1）2Ga(l)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.81 kJ•mol-1 （2分）
（2）① ＜（1分），该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，K减小（2分）
②增大容器体积（或减小压强）（2分）
（3） （2分）
（4）① Fe、Cu（2分）
② Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O （2分） GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2分）
28.（14分）
（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2分）
（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（2分）
（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）
（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）
（5）① 10％（2分） ②C D（2分）
35（15分）.
（1）3d9（1分） N>O>S（1分）
（2）平面三角形（1分） BF3(或BCl3、BBr3等）（1分）
（3）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）
（4） （2分）
（5）SP3 、 SP2 （2分）
（6）①( ； ； )（1分） Cu（1分）
② ×100% （答案合理即可） （3分）
36（15分）.
（1）甲苯（1分）
（2）氨基、酯基 （2分） （3）取代反应（1分）
（4） （2分）
（5）a（1分）
（6）
（3分）(其他答案合理也给分)
（7） 、 （2分）
（8） （3分）
